DE REGRESO A CLASES 2o GENERAL

 BUEN DIA JOVENES!!!!!!!!

Que alegría nuestro regreso a clases, nuestro proyecto de vida continua y tenemos muchas razones porqué seguir adelante.

Un cariñoso saludo y un fuerte abrazo cargado de deseos para ustedes, en primer lugar que Dios padre, Hijo y Espíritu Santo nos acompañe dándonos: salud, valentía para superar los retos que debamos enfrentar, una buena actitud para ejecutar nuestros proyectos, voluntad  para ser perseverantes  y cumplir nuestras metas.

      https://www.youtube.com/watch?v=5RDu-A5nEA4

    https://www.youtube.com/watch?v=VMaJAjDlK-c

 Con tu imaginación elabora una figura o paisaje utilizando hojas secas. 

 Elabora un cartel con un pensamiento positivo. 

  Elabora tu propia reflexión  de la actitud del león.

GUIA 10, UNIDAD 9 '' LA CELULA'' Y EXAMEN FINAL.

JOVENES!!!!

 Nunca debemos darnos por vencidos en algo por lo que soñamos, nada es imposible si luchas con esas ganas en las que te sorprendes hasta de ti mismo por todo lo que has logrado, siempre sentirnos orgullosos de nosotros mismos sin esperar que alguien nos lo diga. Vive, ama, ríe. Disfruta el presente que es en el momento exacto en el que te encuentras en estos momentos. Sin importar la situación en la que te encuentres, no pienses en el pasado ni en lo que pueda pasar en el futuro.

Por que solo estas viviendo el ahora y vívelo feliz, la felicidad empieza desde nuestro interior solo nosotros somos responsables de ello nadie mas....

                                                   

https://www.youtube.com/watch?v=cgNNN0SANv0

https://www.youtube.com/watch?v=pTJWKS9NXJw&t=8s

https://www.youtube.com/watch?v=2xrcizVL_Ik&t=57s

   https://www.mined.gob.sv/materiales/f3/semana12/1er/ciencia/Guia_autoaprendizaje_estudiante_1er_bto_Ciencia_f3_s12.pdf

  

1.Define los siguientes términos;

• Molécula 
• Macromolécula.
• Células.
• Tejidos
• Órganos.

2. Explica que es la célula?

3.Establece la diferencia entre población y comunidad, plantea un ejemplo de uno de ellos.

4. Representa a través de un dibujo una célula procariota y detalla sus características..

5.''DIBUJA''   célula animal y vegetal detallando sus organelos de cada una de ellas.

6.Establece la función que ejerce  cada uno de los organelos celulares.

https://www.youtube.com/watch?v=MuNzgp-rVAs

https://www.youtube.com/watch?v=t9Jr6dn9nco

https://www.mined.gob.sv/materiales/f3/semana13/1er/ciencia/Guia_autoaprendizaje_estudiante_1er_bto_Ciencia_f3_s13.pdf

 7.Que es la fotosíntesis?  Como ocurre. Y representa la ecuación a  través de la cual se             describe..

8. Describe que son los cloroplastos  y la función  que desempeñan en el proceso de                 fotosíntesis.

 9.Que son los carotenoides?

10. Que colores refleja la clorofila.

11.Durante la fotosíntesis. Que molécula se encarga de absorber el fotón?

12. En que reacción se produce el oxigeno que libera la planta?

13. Describe como se da el paso de fijación del carbono.

14.Que son los cloroplastos y cual es la función que desempeñan  en el proceso de la                 fotosíntesis.

15. Representa a través de un dibujo el proceso general de la fotosíntesis.

                    EXAMEN FINAL.

Subraya la respuesta correcta de lo que se te plantea a continuacio.

1- De las parejas que se muestran, indica cuál átomo posee mayor energía de ionización:

 a. O y S                            b. Al y Cl                   c. Cu y Au                       d. Cs y Os 

2. ¿Cuál es la configuración electrónica correcta para el cloro (Cl)?

 a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

 c) 1s2 2s1 2p3 3s2 3p5

 d) 1s 2s2 2p5 3s2 3p5

3. ¿Cuáles son los componentes de una solución química?

 a) Soluto y solvente      b) Saturada e insaturada         c) Solvente y homogénea

4. Es la cantidad de gramos de soluto disueltos en 100 ml de solución: 

a) Porcentaje en volumen         b) Porcentaje en masa        c) Porcentaje masa volumen 

5. Es la cantidad de moles de soluto disueltos en un litro de solución:

 a) Normalidad         b) Molalidad          c) Molaridad

6.El producto de la siguiente ecuación es HNO3 + KOH →

 a) KNO3              b) KNO4                     c) KNO5

7.¿Qué es la selección natural?

 a) Machos o hembras que compiten entre sí por la oportunidad de reproducirse 

b) Supervivencia y reproducción diferenciada de individuos por diferencias fenotípicas 

c) Cambios espontáneos en la secuencia del material genético 

d) Fluctuación en las frecuencias alélicas debido a factores de azar

8. . Única prueba de la evolución que consiste en una evidencia física.

 a) Especiación         b) Registro fósil         c) Biogeografía          d) Anatomía comparada

Contesta la respuesta correcta.

9. Menciona los 3 principales tipos de enlaces químicos.

a)________________       b)__________________         c)_________________

 10. Menciona 1 característica de los compuestos orgánicos e inorgánicos:

_________________________________________________________________________________

GUIA 9, UNIDAD, 8 ''LA EVOLUCION DE LA VIDA''

 

                                                    

GUIA 9 

UNIDAD 8 ''LA EVOLUCION DE LA VIDA''

REFLEXION

                                           

                      II PARTE UNIDAD 7

https://www.mined.gob.sv/materiales/f3/semana9/1er/ciencia/Guia_autoaprendizaje_estudiante_1er_bto_Ciencia_f3_s9.pdf

https://www.youtube.com/watch?v=ssjE6MA_vLQ

  1.Segun el tipo de elementos en los compuestos ternarios se clasifican en:

• Hidróxidos.
• Oxácidos.
• Oxisales.

  Define cada uno de ellos y plantea ejemplos.

 2. Investiga 3 compuestos ternarios  que se utilizan en la vida cotidiana, escribe su formula y para que       son utilizados.

3. Con que otro nombre es conocido el hidróxido de magnesio.

4 . De la siguiente imagen  Na ⸝⸝O ⸜ H  Cual es el catión .

 5.  Cual es el producto de la siguiente ecuacion:

           HNO₃ + KOH------

 6.Con que nombre se conoce  el siguiente compuesto, Fe(OH)₃

 7.En la industria química inorgánica , que producción de pigmentos utiliza.

        UNIDAD 8 ''LA EVOLUCION DE LA VIDA''

https://www.mined.gob.sv/materiales/f3/semana10/1er/ciencia/Guia_autoaprendizaje_estudiante_1er_bto_Ciencia_f3_s10.pdf

https://www.mined.gob.sv/materiales/f3/semana11/1er/ciencia/Guia_autoaprendizaje_estudiante_1er_bto_Ciencia_f3_s11.pdf

https://www.youtube.com/watch?v=_GIlIEWgOIM&t=10s

8. Define los siguientes términos:

• Evolución.
• Gen.
• ADN Y ARN.
• Alelo.
• Locus.
• Fósil
• Cromosoma.
• Frecuencia alélica.
• Variabilidad genética.
• Deriva genética
• Recombinación.
• Mutación.
• Selección natural.

9.  Detalla que mecanismos reducen la variabilidad genética.

10. Plantea un ejemplo de selección  natural.

11.Explica y plantea un ejemplo de selección artificial..

12.Cuál es la diferencia fundamental entre selección natural y artificial.

13.Explica que es selección sexual y plantea ejemplos.

14.En la naturaleza la deriva genética puede observarse de dos maneras cuáles son:

15.Uno de los mecanismos  que aumenta la variabilidad genética es:

16.Explica, que se  detalla en los siguientes tipos de pruebas de la evolución.

• Anatómicas

 • Embriológicas o de desarrollo

 • Paleontológicas o de registro fósil

 • Moleculares o de parentesco genético

 • Biogeográficas 

• Pruebas anatómicas.

17.A que se le llama  especiación.

18.Que es una teoría científica.

19.Explica que es la Evo-devo.

20.Representa imágenes de pruebas anatómicas y embriológicas de la evolución.

GUIA8, UNIDAD 6 y 7

 Buen día Jóvenes mis mejores deseos de: salud, amor y paz a ustedes y su  familia.

En la presente guía se te facilitan algunos enlaces de tele clases y otros que considere necesarios para facilitar la comprensión de los contenidos.

Animo y manos a la obra.

                                                             

         II PARTE, DE GUIA 7

https://www.mined.gob.sv/materiales/f3/semana6/1er/ciencia/Guia_autoaprendizaje_estudiante_1er_bto_Ciencia_f3_s6.pdf

https://www.youtube.com/watch?v=TxvdkWMsLL4&t=12s

 1. Establece cuales son las unidades químicas de concentración de las sustancias y define cada una de        ellas.

 2. Representa la formula de cada una de las unidades químicas de concentración de las sustancias

 3.Calcular la molaridad de una solución preparada al disolver 13.6 g de hidróxido de sodio NaOH en        agua suficiente, hasta un volumen de 2.3L  de solución.

 4.Cual es la molalidad de una solución que se preparo con 75 g de glucosa C6 H12 O6 Y 1,200g de            agua

 5.Calcular la Normalidad de una solución acuosa de hidróxido de magnesio Mg(OH)2 que contiene

    49.8 g de  esta base en 7 L de solución.

UNIDAD 7 ENLACES QUÍMICOS

https://www.mined.gob.sv/materiales/f3/semana7/1er/ciencia/Guia_autoaprendizaje_estudiante_1er_bto_Ciencia_f3_s7.pdf

https://www.youtube.com/watch?v=T-iaL7T0Pv4

 6.Cuales son los tres tipos principales de enlaces químicos  detallando características de cada uno de          ellos.

 7.Que se explica en la teoría de valencia .

https://www.google.com/search?

 8.Establece cuando el numero de oxidación es positivo o negativo.

 9.Describe las reglas del numero de oxidación.

   encontrar el numero de oxidacion de:

• K2Cr2O7
• H3PO4
• [PO4]-3

 10. Explica que es enlace químico.

 11.Estable las diferencias de metales y no metales como cationes y aniones.

 12.Explica como se forma un enlace químico.

 13.Cuales son las propiedades que caracterizan  a las sustancias con enlace iónico.

 14.Cuales son las características de las sustancias con enlace metálico señalando sus excepciones.

 15.Establece los tipos de enlace coovalente explicando sus propiedades características.

 16.Explica en que consiste la regla del octeto.

  17.Son números enteros que representan los electrones ganados o perdidos. 

 

GUIA 7, UNIDAD 6, "SOLUCIONES QUIMICA"

 

GUIA : 7

Jóvenes les saludo con especial cariño y deseo se encuentren bien ustedes y su familia.

En la presente guía al final se plantea una serie de ejercicios , que se les facilitarà la resolucion al ver los ejercicios demostrativos de la segunda dirección..

REFLEXIÓN: ¿ Y SI IMITAMOS AL ÁRBOL?

• Párate derecho.
• Recuerda  tus raíces.
• Toma únicamente el agua que necesitas.
• Disfruta de la vista al aire libre.
• Crece sin miedo.
• No niegues la riqueza de tus frutos.
• Da sombra a quien anda cansado en el camino.
• Llena tu corazón del canto de las aves.
• Purificate con el agua de la lluvia.
• Sé lo mejor que puedas ser.

                                                                            I Parte

https://www.youtube.com/watch?v=Hc4SLQV-DJA

https://www.mined.gob.sv/materiales/f3/semana5/1er/ciencia/Guia_autoaprendizaje_estudiante_1er_bto_Ciencia_f3_s5.pdf

1 . Cuáles son los componentes  de  una solución y explica cada uno de ellos

2 . Elabora un mapa de conceptos de como se clasifican las mezclas agregando sus respectivas definiciones.

3 .Describe como se dan los diferentes métodos de separación de sustancias.

4  Cuales son los tres tipos de dispersiones que existen, en que se diferencian y plantea ejemplos de cada una de ellas.

5 Establece características y ejemplos de como se encuentran en el medio ambiente las

• Suspensiones
• Coloides
• solucione

6 Elabora un cuadro de tipos de dispersiones en que se indica fase dispersa , dispersante y ejemplos, que se muestra en la primera dirección.

plantea ejemplos de soluciones liquidas solidas y gaseosas.

8 Existen cinco clases de coloides explica cada uno de ellos.

9 Cuales son los factores  que afectan la solubilidad de las sustancias.

explica cuáles son las propiedades de las soluciones.

11 Detalla las unidades físicas de concentración de las disoluciones en las sustancias representando las formulas de cada una de ellas.

EJERCICIOS

Detalla formula y procedimiento para cada uno de ellos.

12 Se disuelven 2mg de KCl en agua hasta tener 4L de solución, cuál es la concentración en PPm.

 13 Si se disuelven 28 g de azúcar en 91 g de agua, cuál será el porcentaje en masa.

14 Cuantos gramos de soluto tendrán 1,500 ml de solución cuya concentración es de 8%m/v?

15 Cuantos gramos de soluto  y solvente tendrán 397g de solución cuya concentración es 7%m/m

16 En 210 ml de una muestra de agua se encuentran 5 mg de mercurio (Hg). Calcular la concentración de Hg en PPm.

GUIA:6 TABLA PERIODICA Y CONFIGURACIONES ELECTRONICAS

GUÍA 6,  " TABLA PERIÓDICA Y  CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS"

    

Buen día jóvenes les saludo con especial cariño, deseo se encuentren bien ustedes y su familia y que la bendición de Dios les acompañe.   Y recuerden que nuestras motivaciones en la vida están acompañadas con la FE, AMOR. PASIÓN Y ORACIÓN, CON LA BENDICIÓN DE DIOS...                           

  

                            

https://www.youtube.com/watch?v=X5slF0cnr_A&t=248s

https://www.mined.gob.sv/materiales/f3/semana2/1er/ciencia/Guia_autoaprendizaje_estudiante_1er_bto_Ciencia_f3_s2.pdf

1. En la dirección   que se te muestra a continuación ubicate en  lección 5 y 

    responderás las siguientes interrogantes.

http://bit.ly/2RJxGRi

2. Elabora un breve planteamiento histórico de la de la tabla                                                                                                                                                                      periódica, puntualizando los aportes de:

• Antonie  Lavoisier.
• Johann  W. Dobereiner.     
• Alexandré- Emilé.
• Mendeleiv y Meyer.

3. Ilustra un esquema de la tabla periódica en el que establezcas la       posicion de:

      a. Metales.

      b. No metales.

      c, Elementos de transición.

      d, Tierras raras.

      e. Metaloides.

      f. Gases nobles.

4. Define las características de los grupos de elementos, indicados  en la pregunta anterior        iniciando con los metales.

 5.Elabora la estructura de la tabla periódica e indica posición de  elemento: 

• Metales.
• No metales.
• Elementos de transición.
• tierras raras.

    .6. Explica en que consisten las siguientes propiedades  periódicas   e indica su                          comportamiento si aumenta o disminuye en la tabla periódica.

• Radio atómico.
• Radio ionico.
• Electronegatividad.
• Energia de ionizacion.
• Electroafinidad.

     7. Desarrolla actividad  propuesta en pagina 66 y 67          

    CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS.            

                  https://www.mined.gob.sv/materiales/f3/semana3/1er/ciencia/Guia_autoaprendizaje_estudiante_1er_bto_Ciencia_f3_s3.pdf

           

https://www.youtube.com/watch?v=Rrn5Fv7gJvo&t=1274s

  8. Establece el numero de niveles de energia en la tabla periodica e indica cómo se representan.

  9.¿ Qué nos indican las configuraciones electrónicas?

  10.  Ilustra un esquema en el que indiques:

• Numero de orbitales de cada sub-nivel
• Número de electrones que posee cada sub- nivel.
• Número de electrone de cada nivel en la tabla periodica.

11 Desarrolla la configuración electrónica de los siguientes elementos:

• Oro.
• Bromo.
• Estroncio.

 12.  Establece cuáles son y cómo se representan los numeros cuanticos.

 13.Representa los cuatro números cuánticos cuando n = 6  y n=7

       respecto a los números cuánticos les planteo un ejemplo:

      si  trabajamos con nivel 4, los valores de los 4                                         números cuánticos será:

n = 4
l =  +3,+2,+1,0
m=+3,+2,+1,0, -1,-2,-3     
s =+-1/2

Guia.5 unidad 5, TEORIA ATOMICA.

GUIA: 5  TEORÍA ATÓMICA
 
Un afectuoso saludo jóvenes deseo se encuentren bien ustedes y cada uno de los miebros de su familia, y les motivo a que continuemos esforzándonos por nuestros ideales.



                                            






http://search.tb.ask.com/search/redirect.jhtml?action=pick&ct=GD&qs=&searchfor=ppt.teoria+atomica&cb=XP&pg=GGmain&p2=%5EXP%5Exdm019%5ELAESLA%5Esv&qid=8272e7281d3f4cecbd009c5891c8fa1d&n=780c4681&ss=sub&pn=1&st=tab&ptb=DA4AF4A4-B1D2-4B42-98D8-E7AB9884CB08&tpr=hpshsug&si=CM_Ghb-trL8CFUcV7AodWx8Akw&redirect=mPWsrdz9heamc8iHEhldESucBg0lKP3l2OOqh%2FkAkfzYwAbgDYIu1DOGrKGUUsjhKaLNXUbeiiSG4UHKa%2BLyGej6xDLiYWTm1z%2FVhJUfI1M%3D&ord=1&

1. Establece cuáles fueron los planteamientos de, ¿como esta formada la materia? según Demócrito.
2. Què establece la teoría atómica de John Dalton.
3. Cual fue la explicación de John Dalton acerca del átomo.
4. Què aporte importante brindo Joseph John Thomson respecto al átomo y en que año lo realizó.
5. En que consistió el experimento de Rutherford y cuáles fueron  sus resultados 
6. Indica el tipo de carga que posee el protón, electrón y neutró

      7.Del documento que se te presenta a contiuacion   desarrollar actividad  propuesta                               
         en Lección 1. 

        paginas 14 y 15. Únicamente numerales: 1, 2, 3 iniciales,

        3. Dibujar modelos atómicos.

        4. Relacionara conclusiones  experimentales con el modelo atómico a que dieron origen.

         5. Completar tabla.

         7. Señalar afirmaciones correctas.


http://bit.ly/2xGRiRJ

https://www.youtube.com/watch?v=3TQLb7B-I-Y

Los siguientes enlaces contribuirán a resolver actividad de pagina 14 y 15


https://www.youtube.com/watch?v=p0A3JrOrCMU&t=19s


https://www.youtube.com/watch?v=2FHx59zBEmA